Семь заданий по химии вариант 11
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 53817 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 9 |
| Оглавление | "Вариант 11 ТОГУ Задание 4.2. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании количественных расчётов ?H0r , ?S0 r, ?Gо r . 4.2.1. Выпишите из справочных таблиц (прил. 5, [25]) стандартные термодинамические свойства (?H0f (298), S0 (298), ?Gо (298)) всех веществ, участвующих в реакции. 4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции ?H0r: ? рассчитайте стандартную энтальпию химической реакции ?H0r ; ? определите, является реакция экзо- или эндотермической, выделяется или поглощается теплота в результате протекания реакции. 4.2.3. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтропии химической реакции ?S0 r : ? рассчитайте стандартную энтропию химической реакции ?S0 r по абсо- лютным стандартным энтропиям веществ S0(298); ? объясните изменение энтропии ?S0 r (< 0; > 0; = 0), проведя анализ агрегатного состояния всех участвующих в реакции веществ и сравнив число газообразных молекул исходных веществ и продуктов реакции. 4.2.4. Охарактеризуйте процесс по величине энергии Гиббса химической реакции ?Gо r: ? Рассчитайте стандартную энергию Гиббса ?Gо r : а) по стандартным энергиям Гиббса образования веществ ?Gо (298); б) по уравнению Гиббса. Сравните полученные величины. Укажите направление протекания реакции при 298 К. ? Определите знаки энергии Гиббса химической реакции и направление протекания реакции (прямая или обратная) при низких (T ? 0) и при высоких температурах (T ? ? ). Для этого проведите анализ уравнения Гиббса, допуская, что ?H0r и ?S0 r не зависят от температуры. 4.2.5. Сделайте вывод об обратимости процесса. Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру Тр. 4.2.6. Изобразите схематически график зависимости ?Gr от температуры, используя результаты анализа уравнения Гиббса. 4.2.7. Укажите для обратимой реакции, при каких температурах, больших или меньших равновесной Тр, самопроизвольно протекает прямая реакция, а при каких – обратная. Задание 5.1. Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2). 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная). 5.1.2. Напишите выражения для скорости прямой реакции и обратной, если реакция обратима, в соответствии с законом действующих масс (кинетические уравнения реакций). 5.1.3. Рассчитайте, как изменится (во сколько раз увеличится, уменьшится или не изменится) скорость прямой реакции (или обратной, если реакция необратима и протекает только в обратном направлении) при увеличении: – концентрации первого из реагирующих веществ А (или D) в три раза; – давления в системе в два раза; – температуры на ?Т К при заданном ? (варианты задания приведены в табл. 4.1). Задание 5.2. Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия. 5.2.2. Укажите, как следует изменить: – температуру; – давление; – концентрацию исходных веществ; – концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции). Задание 7.2. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами (варианты задания приведены в табл. 7.2). Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. а) Гидроксид олова(II) и гидроксид натрия; б) Нитрат серебра и бромид железа(III) Задание 9.1. Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1). 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановитель- ными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. 9.1.4. Определите тип ОВР Hg2(NO3)2 + NaOH = Hg2O + NaNO3 + H2O KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4 Ge + HNO3 + HCl = GeCl4 + NO + H2O Задание 10.1. Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами. Напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций. Задание 11.1. Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать. 11.1.3. Укажите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная). Для определения реакции среды рассмотрите возможность взаимодействия газа с водой во влажном воздухе, напишите соответствующее уравнение химической реакции. 11.1.4. Определите тип деполяризации (водородная или кислородная) для электрохимической коррозии. 11.1.5. Составьте схему коррозионного гальванического элемента. 11.1.6. Напишите электронные уравнения электродных процессов. 11.1.7. Напишите уравнения токообразующей реакции, протекающей в элементе. 11.1.8. Укажите состав продуктов коррозии. " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Семь заданий по химии вариант 11 »
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил