Семь задач по химии
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 54255 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 11 |
| Оглавление | "177. При какой температуре наступит равновесие системы 4 НСl(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + 2 Сl2(г) ?Н?х.р. = –114,2 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем – хлор или кисло-род – и при каких температурах? 207. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 ? 2NO2, если увеличить давление в системе 2 раза; уменьшить объем системы 3 раза; повысить концентрацию NO в 3 раза? 237. Определите процентную концентрацию 0,01 молярного раствора NН4Cl. Сколько надо взять соли, чтобы приготовить 2 л такого раствора? 289. Составить электронные уравнения (табл.10), подобрать коэффициен-ты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец A (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении. Уравнение реакции A Eвосст Eокисл в -0,037 0,149 248. Рассчитайте ионную силу и активность иона H+ в растворе следующе-го состава: 0,05 М HCl 0,01 M CaCl2. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации Н3ВО3 и выражения для константы диссоциации по второй ступени. 317. а. Из каких электродов следует составить гальванический элемент для по-лучения максимальной ЭДС: а) Cu|Сu2+ и Sn2+|Sn; б) Cr|Cr3+ Pb2+|Pb; в) Zn|Zn2+ и Fе2+|Fе? б. Топливный элемент назначение, устройство. 347. Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 3 А в течение 30 мин 19 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора нитрата серебра. 377. Составьте уравнения катодного и анодного процессов электрохимической коррозии с кислородной и водородной деполяризации при коррозии пары магний-железо." |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Семь задач по химии »
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил