Общая и неорганическая химия. Задания 11, 41, 71, 86, 101, 121, 136, 155, 175, 195, 215
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 5478 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 14 |
| Оглавление | Отдельно стоимость одной задачи- 100р "11. Почему свойства всех элементов II периода очень сильно отличаются от свойств элементов всех последующих периодов? 41. Аллотропные модификации углерода. Теплота сгорания карбина ∆H0298 = 356,1 кДж/моль, а для графита теплота сгорания ∆H0298 = 396,3 кДж/моль. Сравнить термическую устойчивость графита и карбина. Чем объясняется необычное обилие соединений углерода. 71. В системе: А(г.) + 2В(г.) →С(г.) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найдите константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ АиВ. Дано: [А] = 0,06 моль/л [В] = 0,12 моль/л [С] = 0,216 моль/л Найти: К - ? [А]исх - ? [В]исх - ? 86. При температуре 20 0C реакция протекает за 3 мин. За какое время пройдет эта реакция при 100 0С, если температурный коэффициент равен 2? Дано: Т1 = 20 0C Т2 = 100 0C τ1 = 3 мин γ = 2 Найти: τ2 - ? 101. Сколько гашеной извести необходимо прибавить к 1 м3 воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 7,2 мг-экв/л? Дано: V(H2O) = 1 м3 Жвр = 7,2 мг-экв/л Найти: m(Ca(OH)2) - ? 121. Определить объем раствора H2SO4 С молярной концентрацией 5 моль/л, необходимый для приготовления 300 мл раствора с концентрацией эквивалентов 0,2 н. Дано: См1(H2SO4) = 5 моль/л V2(H2SO4) = 300 мл Сн2(H2SO4) = 0,2 н. Найти: V1(H2SO4) - ? 136. Произведение растворимости CaSO4 равно 6,0∙10-5. Выпадает ли осадок CaSO4 , если смешать равные объемы 0,2н растворов CaCl2 и Na2SO4. Дано: ПР(CaSO4) = 6,2610-5 Сн(СаСl2) = 0,2н Сн(Na2SO4) = 0,2н Найти: образуется ли осадок CaSO4 155. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. Определите концентрацию ионов Cr3+, если ЭДС этого гальванического элемента равна 0. Дано: ЭДС = 0 В Найти: [Cr3+] - ? 175. Найти эквиваленты олова, зная, что при токе, силой 2,5 А из раствора SnCl2 за 30 минут выделяется 2,77 г олова. Написать схему электролиза раствора SnCl2. Дано: I = 2,5 А τ = 30 мин m(Sn) = 2,77 г Найти: Э(Sn) - ? 195. Какое покрытие металла называется анодным, а какое катодным. Назовите металлы, которые можно использовать для анодного и катодного покрытия железа во влажном воздухе и в сильно кислой среде. Напишите уравнения процессов, протекающих при коррозии луженого железа. 215. Составьте схему полимеризации тетрафторэтилена CF2 = CF2. Какими свойствами обладает полученный продукт и где он используется? " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Общая и неорганическая химия. Задания 11, 41, 71, 86, 101, 121, 136, 155, 175, 195, 215»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил