Химия. 11 задач
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 5529 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 13 |
| Оглавление | "7. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Напишете электронную формулу атома элемента с порядковым номером 42. 37. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют её атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами? 68. Исходи из значений стандартных теплот образования и стандартных абсолютных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению: NH3 (г) + HСl (г) = NH4Cl (к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? 84. В гомогенной системе: А+2В С равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. 99. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)? Ответ: 923,1 см3 127. Реакции выражаются схемами: НNО3 + Са → NН4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2О K2S + КМnO4+ H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + Н2О Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается 147. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [РЬ2+] = [Мg2+]= 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз? Ответ: 2,244 В 191. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником? 202. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO2- и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. 226. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения меди, со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнения взаимодействия KI с сульфатом меди. 255. Назовите основные методы получения высокомолекулярных соединений, охарактеризуйте их. " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия. 11 задач»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил