ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ вариант 9
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 58483 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 9 |
| Оглавление | Задание 1. Вычислить стандартную энтальпию образования соединения (С7Н8 (ж) толуол) при 298 К и Р = 1,0133?105Па, если известна его энтальпия сгорания (-3910,28 кДж/моль). Продукты сгорания: СО2, Н2, N2. Задание 2. Вычислить тепловой эффект химической реакции при 298 К и определить, на сколько при этой температуре ?Н отличается от ?U. Задание 3. Для химической реакции С2Н2 + Н2O = СН3ОН вычислить ?S0, ?G0, ?F0, Kp при температуре 298 К. Задание 4. Для химической реакции С2Н2 + Н2O = СН3ОН вычислить ?S0, ?G0, ?F0, Kp при температуре 500 К. Задание 5. Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 693 К равна 50. Образуется ли йодид водорода, если исходные концентрации (моль/л) равны 3 Н2; 5 I2; 10 HI. Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших ёмкостей. Йодид водорода выводится из реакционного сосуда в ёмкость бесконечно большого объёма. Задача 6. Зависимость константы равновесия от температуры реакции 2СО + 2Н2 = СН4 + СО2 выражается уравнением lgKp = (11088/Т) – 2.85?103T +18.539 + 3.113lgT.Найти энтальпию химической реакции при температуре 100 °С. Задание 7 По зависимости давления насыщенного пара от температуры: 1) построить график зависимости lgр от 1/Т; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенную температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Ттр.т., ртр.т.; б) Тн.т.к., р – 1 атм; в) Тн.т.к., ртр.т. Задание 8 Дана реакция А + 3 В = С Газообразные вещества А и В реагируют с образованием продукта С. Рассчитайте Кр и Кс, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы 1,0133?105 Па и температуре 298 К. Количество вещества С = 0,35. Задание 9. Константа равновесия реакции С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О равна 3. Сколько эфира получится, если в исходной смеси взять 120 г этанола и 110 г уксусной кислоты? Задание 10. Давление пара некоторого вещества при температуре t °С имеет следующие значения (таблица). Определить графически молярную энтальпию испарения и температуру кипения. t, °СР, Па 201704,9 354245,2 559583,2 6019916,0Задание 1. Вычислить стандартную энтальпию образования соединения (С7Н8 (ж) толуол) при 298 К и Р = 1,0133?105Па, если известна его энтальпия сгорания (-3910,28 кДж/моль). Продукты сгорания: СО2, Н2, N2. Задание 2. Вычислить тепловой эффект химической реакции при 298 К и определить, на сколько при этой температуре ?Н отличается от ?U. Задание 3. Для химической реакции С2Н2 + Н2O = СН3ОН вычислить ?S0, ?G0, ?F0, Kp при температуре 298 К. Задание 4. Для химической реакции С2Н2 + Н2O = СН3ОН вычислить ?S0, ?G0, ?F0, Kp при температуре 500 К. Задание 5. Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 693 К равна 50. Образуется ли йодид водорода, если исходные концентрации (моль/л) равны 3 Н2; 5 I2; 10 HI. Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших ёмкостей. Йодид водорода выводится из реакционного сосуда в ёмкость бесконечно большого объёма. Задача 6. Зависимость константы равновесия от температуры реакции 2СО + 2Н2 = СН4 + СО2 выражается уравнением lgKp = (11088/Т) – 2.85?103T +18.539 + 3.113lgT.Найти энтальпию химической реакции при температуре 100 °С. Задание 7 По зависимости давления насыщенного пара от температуры: 1) построить график зависимости lgр от 1/Т; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенную температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Ттр.т., ртр.т.; б) Тн.т.к., р – 1 атм; в) Тн.т.к., ртр.т. Задание 8 Дана реакция А + 3 В = С Газообразные вещества А и В реагируют с образованием продукта С. Рассчитайте Кр и Кс, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы 1,0133?105 Па и температуре 298 К. Количество вещества С = 0,35. Задание 9. Константа равновесия реакции С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О равна 3. Сколько эфира получится, если в исходной смеси взять 120 г этанола и 110 г уксусной кислоты? Задание 10. Давление пара некоторого вещества при температуре t °С имеет следующие значения (таблица). Определить графически молярную энтальпию испарения и температуру кипения. t, °СР, Па 201704,9 354245,2 559583,2 6019916,0 |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ вариант 9»
Отзывы
-
28.04
Теоретическую главу приняли. Большое вам спасибо за помощь.
Екатерина -
16.04
Контрольную сдал, все норм, спс
Michail -
31.03
Благодарю за быстрое выполнение и помощь. Все отлично!
Светлана