Вариант 26 химия
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 58884 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 7 |
| Оглавление | Задание 2.1. Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (вари-анты задания приведены в табл. 2.1). 2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях. 2.1.2. Определите класс соединения. Для оксидов и гидроксидов укажите химический характер (основный, кислотный, амфотерный), для солей – тип соли (средняя, кислая, основная), для кислот – тип кислоты (кислородсодер-жащая или бескислородная). 2.1.3. Назовите соединения. 2.1.4. Подтвердите химический характер оксидов и гидроксидов (составьте уравнения реакций солеобразования). Вариант 26. Mn(NO3)2, MgHAsO4, (SrOH)3PO3, TlOH, PbO, H2TeO3, Cl2O5 Задание 4.2. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании количественных расчётов ?Hr0, ?Sr0, ?Gr0. 4.2.1. Выпишите из справочных таблиц (прил. 5, [25]) стандартные термодинамические свойства (?Hf0(298), ?Sf0(298), ?Gf0(298)) всех веществ, участвующих в реакции. 4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции ?Hr0: ? рассчитайте стандартную энтальпию химической реакции ?Hr0; ? определите, является реакция экзо- или эндотермической, выделяется или поглощается теплота в результате протекания реакции. 4.2.3. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтропии химической реакции ?Sr0: ? рассчитайте стандартную энтропию химической реакции ?Sr0 по абсо- лютным стандартным энтропиям веществ S0(298); ? объясните изменение энтропии ?Hr0 (< 0; > 0; = 0), проведя анализ агрегатного состояния всех участвующих в реакции веществ и сравнив число газообразных молекул исходных веществ и продуктов реакции. 4.2.4. Охарактеризуйте процесс по величине энергии Гиббса химической реакции ?Gr0: ? Рассчитайте стандартную энергию Гиббса ?Gr0: а) по стандартным энергиям Гиббса образования веществ ?Gf0(298); б) по уравнению Гиббса. Сравните полученные величины. Укажите направление протекания реакции при 298 К. ? Определите знаки энергии Гиббса химической реакции ?Gr0 и направ- ление протекания реакции (прямая или обратная) при низких (T ? 0) и при высоких температурах (T ? ?). Для этого проведите анализ уравнения Гиббса, допуская, что ?Hr0и ?Sr0 не зависят от температуры. 4.2.5. Сделайте вывод об обратимости процесса. Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру Тр. 4.2.6. Изобразите схематически график зависимости ?Gr от температуры, используя результаты анализа уравнения Гиббса. 4.2.7. Укажите для обратимой реакции, при каких температурах, больших или меньших равновесной Тр, самопроизвольно протекает прямая реакция, а при каких – обратная. Вариант Реакция ?Т, К ? 26 2K(к) + 2H2O(ж) = 2KOH(к) + H2(г) 50 2,2 Задание 7.1. Дайте характеристику водным растворам электролитов (варианты задания приведены в табл. 7.1). 7.1.1. Определите класс соединения; для солей укажите тип соли (кислая, средняя, основная). 7.1.2. Укажите сильные и слабые электролиты. 7.1.3. Напишите уравнения электролитической диссоциации. 7.1.4. Для одного из слабых электролитов напишите выражение константы диссоциации по каждой ступени. Вариант Растворы электролитов 26 HNO2 Ca(OH)2 NiSO4 CoOHNO3 NaH2PO4 Задание 7.2. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравне-ния реакций между веществами (варианты задания приведены в табл. 7.2). Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. Вариант 26. а) Нитрат кальция и карбонат калия; б) Азотная кислота и гидроксид бария. Задание 10.1. Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами. Напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций. Вариант Металл Водные растворы электролитов 26 Мn MgCl2; Sn(NO3)2; HCl Задание 11.1. Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать. 11.1.3. Укажите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная). Для определения рекции среды рассмотрите возможность взаимо-действия газа с водой во влажном воздухе, напишите соответствующее уравне-ние химической реакции. 11.1.4. Определите тип деполяризации (водородная или кислородная) для электрохимической коррозии. 11.1.5. Составьте схему коррозионного гальванического элемента. 11.1.6. Напишите электронные уравнения электродных процессов. 11.1.7. Напишите уравнения токообразующей реакции, протекающей в элементе. 11.1.8. Укажите состав продуктов коррозии. Вариант Металлы Коррионная среда 26 Ni – Zn Влажный воздух, содержащий газ Н2S |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Вариант 26 химия»
Отзывы
-
23.07
Cпасибо большое ей! Преподаватель 5 поставила, дорабатывать, переписывать отчет по практике ненужно.
Оксана - 10.07 Алина
- 16.06 Даша