Химия 18 вариант
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 6689 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 13 |
| Оглавление | "Задание №3 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях . Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов? 2. По уравнению реакции и агрегатным состояниям вещества качественно оцените изменение энтропии реакции . Объясните полученный результат. 3. Рассчитайте реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции . Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов? 4. Качественно оцените направление протекания реакции: а) при высоких температурах, т.е. при ; б) при низких температурах, т.е. при . 5. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при и . Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный определяет знак и . 6. Рассчитайте температуру химического равновесия: 7. Постройте график зависимости от температуры. Укажите, как влияет температура на направление реакции. 8. Рассчитайте термодинамическую константу равновесия для реакции при и . Укажите, при какой из этих температур равновесная смесь богаче продуктами реакции. 9. Вывод: при каких температурах реакция протекает в сторону продуктов? 18 Al2O3(k)+3SO3(г)=Al2(SO4)3(k) 300 Задание №4 1. Написать выражение скорости химической реакции по закону действующих масс. 2. Определить, как изменится скорость реакции, если концентрацию реагентов увеличить в (А) раз, объем реакционной смеси увеличить в (Б) раз. 3. Определить направление протекания реакции, при изменении температуры и давления (В). Пояснить на основании принципа Ле-Шателье. 18 2 3 Температуру повысить Давление повысить Задание №7 7. Какое количество медного купороса CuSO4•5H2O нужно добавить к 150мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора. 8. 25г медного купороса CuSO4•5H2O растворили в 175г воды. Определите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора в расчете на безводную соль. 9. В 500мл раствора, плотность которого 1,03 г/мл, растворено 120г уксусной кислоты. Определите массовую долю, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора. 11. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120г глауберовой соли Na2SO4•10H2O в 360мл воды. Задание №8 7. К 100 мл 0,5М раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 250С. 8. При 250С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 кПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 00С. 9. При 250С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8г высокомолекулярного соединения в 200мл раствора, равно 0,7 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества. 11. Найти при 650С давление пара над раствором, содержащим 13,68г сахарозы С12Н22О11 в 90г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 кПа." |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия 18 вариант»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил