Химия. 141 задача
| Цена, руб. | 3000 |
| Номер работы | 6691 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 116 |
| Оглавление | "1. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквива-лентов фосфора, кислорода и брома в соединениях РH3, H2О, НВr. 6. Сравните число молекул H2, O2 и NO2, содержащихся в каждом из этих газов, взятых массой по 100 кг. 9. Какой объем займут при н.у. 11 г газа, если плотность газа по воздуху равна 1,52? 9)Предел обнаружения ионов марганца(2) натрия висмутатом составляет 5 мкг в объеме р-ра 0,20 мл.Рассчитайте предельное разбавление для данной реакции Приведите соответствующее уравнение реакции обнаруже-ния ионов марганца(2) в ионном виде. 12) К 100 мл. фосфатного буферного раствора добавили 20 мл. раствора натрия гидрокси-да с С= 0,1 моль/л.При этом рН изменился от 7,2 до 7,4.Рассчитайте буферную ёмкость исходного раствора по щелочи. 15) 160г азота находятся при 0С и 1,013*10(5)Н/м2. Рассчитать теплоту изохорического увеличения давления до 1,519*10(5)Н/м2.Принять Сv,т=Cv,298. 19) Рассчитайте ионную силу раствора содержащего в 1 л по 0,05 моль бария нитрата, натрия хлорида и к-ты уксусной. 22. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 23. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31. 25) Определить дельта А,дельта G и дельта S при испарении 1 моль воды при 100С и 1,013*10(5)Па,если удельный объём жидкости воды 1,044 м3/кг,а пара-1,673 м3/кг, изме-рение энтальпии в процессе парообразования воды 2271,5 кДж/кг. 25(д) Для приготовления ацетатного буферного раствора к указанному ниже V 1 моль/л раствора уксусной кислоты приливают 50 мл раствора NaOH с концентрацией 1 моль/л и затем воду до 500 мл.V= 73,4 мл. найти нужно ,рН полученного раствора и буферную ем-кость по щелочи. 26)Удельная электропроводность раствора аммиака концентрации 0,022 моль/л имеет зна-чение 1,7*10-(2) см*м-(1).Вычислить константу основности аммиака, если молярная элек-тропроводность при бесконечном разбавлении=0,027 м(2) См моль-(1). 26. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его а сокращенной форме. 27. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43. 29. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. 30) Постоянная ячейки для измерения электропроводности =22,81 м-(1) ,при заполнении ячейки 0,0025 моль/л раствором K2SO4 сопротивление=326 Ом. Чему равна удельная электропроводность раствора? 31. Сколько кг дипропилового эфира C6H14O сгорело в объеме 100 м3, если в результате образовалась концентрация углекислого газа 3%? Условия нормальные. 31. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 4s2 4p3; б) 4s2 4d4; Определить порядковый номер элемента. Ответ обосновать. 35. Какие значения могут принимать квантовые числа п, l, тl и ms, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния? 35) Рассчитайте рН водного 1,00*10(-5) моль/л раствора кислоты хлороводородной без учета ионной силы раствора. 37) Рассчитайте дельта Н реакции:РСl5=PCl3+Cl2(г) и константу равновесия при 500К,используя справочные данные. 40. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 43. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицатель-ность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? 47. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов. 48. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV). 49. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена. 51. Каков процентный состав высшего оксида германия? 51(г) Вычислите стандартный электродный потенциал для электрода Mn2+,MnO4(-), H+ | Pt,если по отношению к стандартному водородному электроду значение потенциала Е этого электрода(ф-(окислительно -восстановительный потенциал электрода)MnO4(-),H+ (Mn2+) при следующих условиях составляет С=(Mn2 +)=C(MnO4(-))= 1 моль/л, рН =3,ф MnO4(-),Н+ (Mn2(+)=1,266В) 54) Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл. раствора церия(|||) хлорида с концентрацией = 0,01 моль/л,раствором железа (|||) хлорида с концентрацией,равной 0,01 моль/л ,при использовании платинового и насыщенного хлорсеребрянного электродов. 55. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. 56. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Что такое периодичность? Чем это можно объяснить? 63. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцеп-торным? Какие химические связи имеются в ионах NN+4 и ВF-4? Укажите донор и акцептор. 64. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое СН4? 65. Какую ковалентную связь называют s-связью и какую p-связью? Разберите на примере строения молекулы азота. 67. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состо-яниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами? 67. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состо-яниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами? 68. Что называется дипольным моментом? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший дипольный момент? Почему? 69. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры? 71)Рассчитайте молярную концентрацию раствора натрия оксалата ,если рН этого раствора равен 8,5. 73. Энергия диссоциации молекул N2 и CO соответственно равны 945 и 1071 кДж/моль. Объяснить близость этих значений с позиций методов ВС и МО. 74) Вычислить, сколько фенола можно извлечь из 500 мл водного раствора фенола с С(С6Н5ОН)=0,4 моль/л при взбалтывании его дважды со 100 мл амилового спирта, если при 25С раствор, содержащий 10,53г/л бензола в амиловом спирте, находится в равнове-сии с водным раствором фенола, концентрация которого С=0,658 г/л. 75. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентаци-онными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти сипы и какова их природа? 81. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций. Охарактеризуйте пожарную опасность селитры. 84) К10 см(3) бензола, плотность которого равна 0,879г/см(3),добавили 0,554 г нафталина. Температура затвердевания полученного раствора 2,981 С. Какова молекулярная масса нафталина? Для расчета воспользуйтесь справочником. 95. Реакция между хлором и иодоводородом идет по уравнению: Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г). Зная, что при участии в реакции 1л Сl2 (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите теп-ловой эффект реакции. 103. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г) Вычислите DGо298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DSо298 в этом процессе? Ответ: +24,19 кДж; +31,34 Дж/ (моль • К). 104. Реакция горения ацетилена идет по уравнению: С2Н2(г) + 5/2 О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж) Вычислите DGо298 и DSо298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Ответ: -1235,15 кДж; -216,15 Дж/ К. 104. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермиче-ская реакция H2 + CO2 = CO + H2O(ж); ΔH0 = –2,85 кДж? Запишите закон действия масс реакции. Зная тепловой эффект реакции, определите ΔG0298 и Кр этой реакции. 105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? вычислите DSо298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. " "106. Подберите коэффициенты . укажите окислитель и восстановитель 107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O2 (г) 2NO2(г) Ответ мотивируйте, вычислив DGо298 прямой реакции. Ответ: -69,70 кДж. 108. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? 109. При какой температуре наступит равновесие системы: СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж); DH = -128,05 кДж? 112) Рассчитайте, образуется ли осадок стронция сульфата при смешивании равных объемов растворов стронция хлорида и калия сульфата,если их исходные молярные концентрации равны 5*10(-4) моль/л? 115. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 123. Реакция идет по уравнению N2 + О2 =2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л. 110. При какой температуре наступит равновесие системы: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); DН = +247,37 кДж? 125. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [l2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л. 126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 ºС до 80 ºС. Температурный коэффициент скорости реакций 3. 127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?128. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2; [O2]p = 0,1; [NO2]p = 0,1моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентра-цию NO и O2. Как изменилось состояние равновесия при: а) уменьшении Т; б) увеличении Р; в) поглощении NO2 водой? 129. В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реаги-рующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. 130. В гомогенной газовой системе А + В С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В, 131. Чему равна энтальпия образования гексанаC6H14, если при сгорании 43 г гексана вы-делилось 2097,4 кДж теплоты? 132) Рассчитайте, при каком значении рН раствора начнется образование осадка цинка гидроксида при добавлении щелочи к 0,1 моль/л раствору цинка хлорида. Разбавлением раствора пренебречь. 135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]р = 0,004 моль/л; [Н2О]р = 0,064 моль/л; [CO2]р = 0,016 моль/л; [Н2]р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? 143. К 3 л 10%-ного раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см прибавили 5 л 2 %-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,0 %; 0,82 М. 144. Из 400 г 50 %-го раствора (по массе) H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе? 146. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН? Ответ: 0,14 г КОН. 147. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора АgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО3? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0,1 н.; 1,433 г. 149. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30 %-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 28,38 %. 151. Какой объем 10 %-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2 %-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)? 152. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SО4? 153. Какие объемы 36 %-го раствора НСl (ρ=1,18 г/мл) и воды необходимо взять для при-готовления 500 г 0,5 моляльного раствора? 155. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? 156. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания сле-дующей реакции при температуре 100ОС: C2H4=H2+C2H2 159) Укажите, к какой аналитической группе по кислотно -основной классификации катионов,относят ион свинца.Приведите уравнение 2-х фармокопейных реакций обнаружения этого иона. 168. Вычислить осмотическое давление 25 % раствора сахара при 150C (ρ =1, 105). 179) Рассчитайте массу аммония хлорида ,которую надо растворить в 50,0 мл 1 моль/л растворе аммиака ,чтобы получить буферный р-р с рН равным 10,0.Изменением объема раствора пренебречь. 181. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость проте-кающей в ней реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент скорости ре-акции равен 2,5? 181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) ВаС12 и Na2SO4. 183. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: 187. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: 188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН)2. 189. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. 190) при каком значении рН водного раствора реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары BrO3(-)H+ Br(-) в кислой среде составляет 1,28 В при комнатной температуре,если активности окисленной и восстановленной форм одинаковы а(BrO3)=a(Br)? 192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 + NaOH; б) Cu(OH)2 + НNO3; в) ZnOHNO3 + НNO3 193. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3. 197. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 • 6NН3, РtСl4 • 4NH3, PtCl4 • 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом ? 198. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций: 200) Определите, в каком направлении протекает при комнатной температуре окислительно-восстановительная реакция между иодом I2 и сульфит-ионами SO3(2-),если все реагенты находятся в стандартных состояниях. 206. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе: 2 SO3(2) 2 SO2(2) + O2(2) Q = -192 к Дж, Если а) повысить температуру системы, б) понизить концентрацию SO2? 210)Рассчитайте константу равновесия реакции Fe(2+)+Ce(4+)=Ce(3+)+Fe(3+),протекающей при комнатной температуре. 222. Реакции выражаются схемами: Р + НlO3+ Н2О ® Н3РО4 + Hl H2S + Cl2 + Н2О ® H2SO4 + HCl Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 217. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: 223. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восста-новление – происходит при следующих превращениях: ; ; На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: 223. К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) Zn; е) H2O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. 227. Реакции выражаются схемами: HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2О K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + K2SO4 + MnSO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 228. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите; какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + РbО2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O 229. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 230)Из перечисленных ниже соединений выберите комплекс анионного типа :А.[Co(NH3)6]Cl2 B.K[Al(OH)4] C.диметилглиоксимат никеля ,D.дитизонат никеля. 231. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычис-лите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия магния, опущенных в растворы соответствующих солей с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/л. Изменится ли величина электродвижущей силы, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? 233. Реакции выражаются схемами: HNO3 + Zn ® N2O + Zn(NO3)2 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 234. Реакции выражаются схемами: K2Cr2O7 + HCl ® Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O Au + HNO3 + HCl ® AuCl3 + NO + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и Hl; в) НСl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: КМnО4 + КNО2 + H2SO4 ® MnSO4 + KNO3+ K2SO4 + H2O 239. Реакции выражаются схемами: KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4; KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O; Составьте баланс степеней окисления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реак-ции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 243. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? 243. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? "243. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? 249. При какой концентрации ионов Сu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? 250. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Соста-вьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO3. 254. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде. 255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных про-цессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? Ответ: 1,967 В. 256. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнение анодного и катодного процессов. 260. Составить таблицу электродных потенциалов алюминия в растворах с концентра-цией Al3+: 1; 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001 моль/л и начертить кривую зависимости электродного потенциала от концентрации ионов. 260) Подберите органический реагент из перечисленных ниже для обнаружения следующих ионов: 1-Co(2+) А-магнезон 1 2-Al(3+) В-1-нитрозо-2-нафтол 3-Mg(2+) С-купрон 4-Cu(2+) D-дитизон 5-Ni(2+) Еализарин 6-Zn(2+) F-диметилглиоксим. 264. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л.267. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. 269. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода 270) Исследуемая соль растворяется в воде .При добавлении к р-ру избытка р-ра гидроксида натрия в присутствии пероксида водорода образуется бурый аморфный осадок,растворимый в соляной к-те.Выберите катион,соль которого присутствует в растворе: А-Fe(3+) B-Cr(3+) C-Ni(2+) D-Co(2+) E-Al(3+) Напишите уравнения соответствующих реакций. 270. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? 271. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. 275. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). 281. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 281. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза нитрата алюминия и фторида калия. Указать область pH растворов. 282. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции. 282. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2г Н2, б) 2 г кислорода? 286. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 288. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком слу-чае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов. 292. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 294. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии? 294. Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде. 300. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? 306. Плотность 40%-ного раствора KOH равна 1,4 г/мл. Сколько г KOH потребуется для приготовления 500 мл 40% -ного раствора? Вычислить молярную концентрацию этого раствора. 316. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+; [PtCl6]2–; [Mo(CN)8]4–. Чему равны степень окисления и координационное число комплек-сообразователей в этих ионах? 331. Найти при 65оС давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы C12H22O11в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 Па. 354. 32,05 г сплава цинка с металлом, стоящим в ряду напряжения после водорода, обра-ботали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л газа (н.у.). К нерастворившемуся остатку добавили горячую концентрированную серную ки-слоту до полного его растворения. Выделилось 6,72 л газа. Определить состав сплава, если известно, что катион металла двухвалентен. 363. При реакции с водой 15,6 г металла, образующего одновалентный катион, выде-ляется 4,48 л газа (н.у.). Определить, какой металл был взят? 376. Какие из веществ: едкий натр, серная кислота, оксид фосфора (V), хлорид кальция можно использовать для осушения оксида углерода CO2, хлора Cl2, аммиака NH3, серо-водорода H2S?" |
| Цена, руб. | 3000 |
Заказать работу «Химия. 141 задача»
Отзывы
-
13.05
Доработка 2- части , я отсылала НР только эмпирическую часть, пожалуйста, перешлите автору и А. очен
Наталья -
05.05
добрый день! автор огонь. Работа отмечена лучшей. Я в восхищении и благодарности за сотрудничество.
Татьяна -
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина