Контрольная работа по химии вариант 12
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 6823 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 9 |
| Оглавление | "ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Задание №1 Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона. При выполнении задания используйте табл.2. Приложения Таблица 2. № варианта Молекула (ион) 12 OF2; ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Задание №2 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях . Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов? 2. По уравнению реакции и агрегатным состояниям вещества качественно оцените изменение энтропии реакции . Объясните полученный результат. 3. Рассчитайте реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции . Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов? 4. Качественно оцените направление протекания реакции: а) при высоких температурах, т.е. при ; б) при низких температурах, т.е. при . 5. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при и . Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный определяет знак и . 6. Рассчитайте температуру химического равновесия: 7. Постройте график зависимости от температуры. Укажите, как влияет температура на направление реакции. 8. Рассчитайте термодинамическую константу равновесия для реакции при и . Укажите, при какой из этих температур равновесная смесь богаче продуктами реакции. 9. Вывод: при каких температурах реакция протекает в сторону продуктов? Таблица 3 № вар Реакция Т2 0С 12 4NH3(г)+3O2(г)=2N2(г)+6H2O(г) 150 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Задание №3 1. Написать выражение скорости химической реакции по закону действующих масс. 2. Определить, как изменится скорость реакции, если концентрацию реагентов увеличить в (А) раз, объем реакционной смеси увеличить в (Б) раз. 3. Определить направление протекания реакции, при изменении температуры и давления (В). Пояснить на основании принципа Ле-Шателье. Таблица 4 № Вар. Уравнение реакции А Б В 12 3 2 Температуру понизить Давление повысить 1. Способы выражения концентрации растворов Задание №4 12. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр 16%-ного раствора сульфата меди (П), плотность которого 1,18 г/мл. 2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов Задание №5 12. Чему равно давление насыщенного пара над 10% раствором карбамида СО(NH2)2 при 1000С? Ионное произведение воды. Водородный показатель Задание №6 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Определите pH раствора заданной концентрации. При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах (приложение ). 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. Таблица 6 № вар Задание 1 Задание 2 Задание 3 12 0,05М Cr(OH)3, HF Cu2+ + OH– + Cl– = CuOHCl FeOHSO4→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→FeCl3 Гидролиз солей Задание №7 1. Написать уравнения гидролиза солей А и Б (по ступеням) в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7), тип гидролиза (по катиону, по аниону, по катиону и аниону). 2. Вычислить степень гидролиза и рН раствора соли (Б) заданной концентрации, учитывая первую стадию гидролиза. Таблица 6 № варианта А Б С, моль/л 12 CuCl2; ZnSO4 0,01 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ 1. Окислительно-восстановительные реакции Задание №8 Составить окислительно-восстановительные реакции, дописать продукты (где это необходимо). Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления-восстановления. Расставить коэффициенты электронно-ионным методом в следующих окислительно-восстановительных реакциях: Таблица 8 № вар. Окислительно-восстановительные реакции 12 K2Cr2O7 + HJ + HClO4 → KClO4 + Cr(ClO4)3 + J2 + H2O BiCl3 + SnCl2 + KOH → SnO32¯, Bi " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная работа по химии вариант 12»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил