Химия 6 задач
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 7672 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 6 |
| Оглавление | "7 Молярный коэффициент светопоглощения комплекса MoO(SCN) в изоамиловом спирте при λэфф=475 нм равен ε=1,5*104. вычислить минимальную долю (%) молибдена в почве, которую можно определить этим методом, если из навески почвы массой 20,00 г извлекают молибден в 200 мл оксалатного буферного раствора. Отбирают 150 мл фильтрата и после соответствующей обработки экстрагируют образующийся MoО(SCN)2-5 15 мл изоамилового спирта. Экстракт фотометрируют в кювете l=3,0 см, Минимальную оптическую плотность принимают 0,020 33 Навеску образца, содержащего смесь аминов и индеферентных примесей, массой 0,0250 г растворили в безводной уксусной кислоте и оттитровали уксуснокислым раствором 0,0800 М HCIO4. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) аминов 16.1 a) AI4C3 + = CO б) рассчитать число эквивалентов ортоборной кислоты и объем 10%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл), необходимые для получения 955 г буры в) определить, сколько эквивалентов «растворимого стекла» получится при взаимодействии 0,5 моль оксида кремния (IV) с 0,5 л 2 н раствора гидроксида натрия при нагревании 19.1 А) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = Б) PCI5 + H2O = В) сколько граммов сульфата железа (II) можно окислить в серно-кислой среде с помощью 50 мл 10%-ного раствора йодата калия (плотность 1,05 г/мл), если йод восстанавливается до свободного состояния? 18.1 А) H2O2 +PbO2 + HCI = Б) написать уравнение следующей реакции: H2S + FeCI3 = В) сколько граммов тиосульфата натрия вступит в реакцию с 50 мл 0,1 Н KCIO, сколько эквивалентов сульфата натрия образуется? 17.1 А) Написать уравнения, протекающие при получении азотной кислоты из аммиака. Рассчитать, сколько 50%-ной азотной кислоты можно получить из 2 эквивалентов аммиака Б) HNO3 (конц) + Cu2S = В) определить, сколько молей РН3 вступит в реакцию с 250 мл 0,1М раствора перманганата калия в кислой среде " |
| Цена, руб. | 400 |