Химия вариант 6
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 7680 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 5 |
| Оглавление | "Задание №7 7. Какое количество медного купороса CuSO4•5H2O нужно добавить к 150мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора. Задание №9 Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Определите pH раствора заданной концентрации. При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах (приложение ). Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. Таблица 6 № вар Задание 1 Задание 2 Задание 3 6 0,5М Sn(OH)2 Ni(CH3COO)2, Zn2+ + 4OH– = + 2H2O NaHS→H2S→K2S→KBr Задание №10 Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей А и Б (по ступеням) в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7), тип гидролиза (по катиону, по аниону, по катиону и аниону). Задание 2. Вычислить степень гидролиза и рН раствора соли (Б) заданной концентрации, учитывая первую стадию гидролиза. Таблица 6 № варианта А Б С, моль/л 6 K2SiO3; FeCl3 1,0 Задание №11 Составить окислительно-восстановительные реакции, дописать продукты (где это необходимо). Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления-восстановления. Расставить коэффициенты электронно-ионным методом в следующих окислительно-восстановительных реакциях: Таблица 8 № вар. Окислительно-восстановительные реакции 6 K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 +K2SO4 + H2O FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe3+, Mn2+ " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия вариант 6»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил