Контрольная работа по химии (2 контрольные)
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 9212 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 4 |
| Оглавление | "КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 Задача 02 Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Какая из двух реакций является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указав окислитель и восстановитель Задача 22 Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель Схема превращения частиц: NO2→N2, N2→NO2 Задача 42 Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Cd+ HNO3=Cd(NO3)2 + NO+ Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнение реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить почему данная реакции возможна Задача 62 Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружен в 0,1М раствор соли Pb(NO3)2. Рассчитать величину относительного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является катодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал анода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? Задача 82 Раствор электролита подвергается при силе тока 1А в течение 0,5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объем газа, выделившегося на катоде Задача 02 Раствор, процентная концентрация которого равна 21%, имеет плотность 1,15 г/см3. Определить молярность и нормальность раствора. Растворенное вещество- серная кислота Задача 22 Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна 0,001 моль/л. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты. Для сильного электролита определить концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации, если величина его константы диссоциации равна 2*10-9. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов Задача 42 Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Реагирующие вещества: а)хлорид алюминия и гидроксид натрия, б) нитрат натрия и соляная кислота, в) гидроксид калия и фосфорная кислота Задача 82 Какие из нижеперечисленных солей подвергается гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН имеют растворы каждой их трех солей? KCI, Na2CO3, NH4Br Задача 62 Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими моно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях: Сu2+ + H2S=CuS + 2H+. Pb2++ SO4=PbSO4 " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная работа по химии (2 контрольные)»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил