Контрольная работа по химии вариант 1
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 9217 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 21 |
| Оглавление | "1. Составить электронную формулу атома А с учетом минимума энергиии графическую формулу для валентных электронов. Показать распределение электронов по энергетическим уровням. Определить число протонов, электронов, нейтронов. Определить устойчивое/неустойчивое/состояние атома и возможный провал электронов. Составить электронную формулу с учетом провала электронов (если есть). 2. Определить возможные ковалентные состояния атома Б и ковалентность ионов, образуемых данным атомом. Напишите электронные формулы для ионов. Для валентных электронов атома Б укажите набор всех четырех квантовых чисел. номер вариант А Б 1 71 Lu N0, N-3, N+3 ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Задание №2 Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона. При выполнении задания используйте табл.2. Приложения Таблица 2. № варианта Молекула (ион) 1 CCl4, ClO- ТЕМА 3. ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Задание №3 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях. Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов? 2. По уравнению реакции и агрегатным состояниям вещества качественно оцените изменение энтропии реакции или . Объясните полученный результат. 3. Рассчитайте реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов? 4. Качественно оцените направление протекания реакции: а) при высоких температурах, т.е. приТ ; б) при низких температурах, т.е. приТ к 0 . 5. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при Т1 = 298К и Т2= 100С . Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный определяет знак 6. Рассчитайте температуру химического равновесия: 7. Постройте график зависимости от температуры. Укажите, как влияет температура на направление реакции. 8. Рассчитайте термодинамическую константу равновесия KP для реакции приT1 = 298 и T2 . Укажите, при какой из этих температур равновесная смесь богаче продуктами реакции. 9. Вывод: при каких температурах реакция протекает в сторону продуктов? Таблица 3 № вар Реакция Т2 0С 1 Fe2O3(к)+3Н2 (г)=2Fe(к)+ 3H2O(г) 900 ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Задание №4 1. Написать выражение скорости химической реакции по закону действующих масс. 2. Определить, как изменится скорость реакции, если концентрацию реагентов увеличить в (А) раз, объем реакционной смеси увеличить в (Б) раз. 3. Определить направление протекания реакции, при изменении температуры и давления (В). Пояснить на основании принципа Ле-Шателье. Таблица 4 № Уравнение реакции А Б В Вар. 1 4NН3  5О2  4NO  6Н2О  Q 2 3 Температуру повысить Давление понизить Задание №5 1. На сколько градусов надо повысить температуру в реакционной смеси, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент равен 3. Задание №6 1. Для реакции 2NO2  2NO  O2 вычислить константу равновесия и начальную концентрацию NO2 , если равновесные концентрации равны NO2  0,006 моль л ; NO 0,024 моль л ;. ТЕМА 5. РАСТВОРЫ Задание №7 1. Вычислить w, См, Сн раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240г глауберовой соли Na2SO4•10H2O в 760мл воды. Плотность полученного раствора 1,102г/мл. Задание №8 1. При 250С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найти при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором хлорида натрия. Задание №9 Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Определите pH раствора заданной концентрации. При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах (приложение ). Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. Таблица 6 № Задание 1 Задание 2 Задание 3 1 0,01М Cr3++ OH– + 2Cl– NaOH→NaHSO3→Na2SO3→NaCl Са(OH)2, = CrOHCl2 HClO2 Задание №10 Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей А и Б (по ступеням) в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7), тип гидролиза (по катиону, по аниону, по катиону и аниону). Задание 2. Вычислить степень гидролиза и рН раствора соли (Б) заданной концентрации, учитывая первую стадию гидролиза. Таблица 6 № варианта А Б С, моль/л 2S; AlBr3 0,01 ТЕМА 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Задание №11 Составить окислительно-восстановительные реакции, дописать продукты (где это необходимо). Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления-восстановления. Расставить коэффициенты электронно-ионным методом в следующих окислительно-восстановительных реакциях: Таблица 8 № Окислительно-восстановительные реакции вар. 1 FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O KMnO4 + KI + H2O → MnO2, I2 Задание № 12 1. Рассчитайте электродные потенциалы металлов по уравнению Нернста. 2. Определите анод и катод. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента. 3. Напишите электродные процессы и общую токообразующую реакцию. 4. Напишите схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов по внешней цепи. Таблица 9 № Электроды Концентрация электролита варианта моль/л 1 Cu/CuCl2; Zn/ ZnCl2 CCu2+= 0,2; CZn2+=10-4 Задание №13 1. Рассмотрите коррозию гальванопары. Укажите анод и катод соответствующей гальванопары. 2. Рассчитайте ЭДС. 3. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Таблица 11 Коррозионная среда № Н2О + О2 вар 1 Fe / Ni Задание №14 1. Составьте схему электролиза раствора соли. Напишите электродные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами. 2. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор тока силой I (А), в течение времени (t) Таблица 14 № электроды СМеn раствор рН  H2 I, A t, варианта А(+) К(-) моль/л 1 K3PO4 5 графит никель 0,01 0,62 5 1 " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная работа по химии вариант 1»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил